Ródio (Rh), elemento químico, um dos metais da platina dos Grupos 8-10 (VIIIb), Períodos 5 e 6 da tabela periódica, usado predominantemente como agente de liga para endurecer a platina. O ródio é um precioso metal branco prateado, com alta refletividade para a luz. Não é corroído ou manchado pela atmosfera à temperatura ambiente e é frequentemente galvanizado em objetos de metal e polido para fornecer superfícies permanentes e atraentes para jóias e outros artigos decorativos. O metal também é usado para produzir superfícies refletivas para instrumentos ópticos.
O ródio adicionado à platina em pequenas quantidades produz ligas mais duras e perde peso a altas temperaturas ainda mais lentamente que a platina pura. Essas ligas são usadas para cadinhos de forno de laboratório, eletrodos de velas de ignição e catalisadores em ambientes químicos muito quentes (incluindo conversores catalíticos de automóveis). Na fabricação industrial de ácido nítrico, catalisadores de gaze de ligas ródio-platina são usados porque podem suportar a temperatura da chama, pois a amônia é queimada em óxido nítrico. Um fio da liga com 10% de ródio e 90% de platina, unido a um fio de platina pura, forma um excelente termopar para medir altas temperaturas em uma atmosfera oxidante. A escala internacional de temperatura é definida na região de 660 ° a 1.063 ° C (1.220 ° a 1.945 ° F) pela força eletromotriz desse termopar.
O ródio é um elemento raro que compreende até 4,6% das ligas de platina nativas. Também ocorre em ligas nativas de irídio e ósmio: até pelo menos 11,25% em iridosmina e até pelo menos 4,5% em siserskite. O ródio ocorre na natureza em associação com os outros metais da platina, e sua separação e refinamento fazem parte do processamento metalúrgico geral do grupo. O ródio é geralmente obtido comercialmente como subproduto da extração de níquel e cobre de seus minérios.
O ródio natural consiste inteiramente no isótopo estável ródio-103. O elemento foi isolado pela primeira vez (1803) da platina em bruto pelo químico e físico inglês William Hyde Wollaston, que o nomeou do rhodon grego ("rosa") pela cor vermelha de vários de seus compostos. O ródio é altamente resistente ao ataque de ácidos; o metal maciço não é dissolvido por ácidos nítrico ou clorídrico concentrado a quente nem por aqua regia. O metal se dissolve no hidrogenossulfato de potássio fundido para produzir um sulfato K 3 Rh (SO 4) 3 · 12H 2 O complexo e solúvel em água em ácido sulfúrico concentrado a quente e em ácido clorídrico concentrado contendo perclorato de sódio a 125 ° –150 ° C (257 ° -302 ° F).
A química do ródio concentra-se principalmente nos estados de oxidação +1 e +3; alguns compostos dos outros estados de oxidação positivos através de +6 são reconhecidos. Ródio forma o tetraacetato dirhodium, Rh 2 (O 2 CCH 3) 4 vários derivados que contenham e dois ligandos adicionais, por exemplo, água, piridina, ou trifenilfosfina-no estado de oxidação dois. Os complexos no estado de oxidação +1 contêm principalmente monóxido de carbono, olefinas e fosfinas como ligantes. Todos os compostos de ródio são facilmente reduzidos ou decompostos por aquecimento para produzir o metal em pó ou esponja. Entre estes compostos de ródio tricloreto, RhCl 3 (na qual o ródio se encontra no estado 3), é um dos mais importantes. Ele fornece um material de partida para muitos dos outros compostos de ródio em vários estados de oxidação. Em emulsões aquosas, pode catalisar várias reações orgânicas úteis.
Propriedades do elemento
| número atômico | 45 |
|---|---|
| peso atômico | 102,905 |
| ponto de fusão | 1.966 ° C (3.571 ° F) |
| ponto de ebulição | 3.727 ° C (6.741 ° F) |
| Gravidade Específica | 12,4 (20 ° C) |
| estados de oxidação | +1, +2, +3, +4, +5, +6 |
| configuração eletrônica | [Kr] 4d 8 5s 1 |
