Elemento do grupo oxigênio elemento do grupo químico

Comparação de propriedades

Os elementos pertencentes ao grupo 16 da tabela periódica são caracterizados por configurações eletrônicas nas quais seis elétrons ocupam a camada mais externa. Um átomo com essa estrutura eletrônica tende a formar um invólucro estável de oito elétrons adicionando mais dois, produzindo um íon com carga negativa dupla. Essa tendência para formar íons com carga negativa, típica de elementos não metálicos, é expressa quantitativamente nas propriedades da eletronegatividade (a suposição de carga negativa parcial quando presente em combinação covalente) e na afinidade de elétrons (a capacidade de um átomo neutro de absorver um elétron, formando um íon negativo). Ambas as propriedades diminuem de intensidade à medida que os elementos aumentam em número atômico e massa, procedendo da coluna 16 da tabela periódica. O oxigênio possui, exceto o flúor, a maior eletronegatividade e afinidade eletrônica de qualquer elemento; os valores dessas propriedades diminuem acentuadamente para os demais membros do grupo, na medida em que o telúrio e o polônio são considerados de natureza predominantemente metálica, tendendo a perder em vez de ganhar elétrons na formação de compostos.

Como é o caso em todos os grupos da tabela, o elemento mais leve - o de menor número atômico - tem propriedades extremas ou exageradas. O oxigênio, devido ao pequeno tamanho de seu átomo, ao pequeno número de elétrons em sua concha subjacente e ao grande número de prótons no núcleo em relação ao raio atômico, possui propriedades exclusivamente diferentes das do enxofre e dos demais calcógenos. Esses elementos se comportam de maneira razoavelmente previsível e periódica.

Embora até o polônio exiba o estado de oxidação -2 na formação de alguns compostos binários do tipo MPo (em que M é um metal), os calcógenos mais pesados ​​não formam o estado negativo prontamente, favorecendo estados positivos como +2 e +4. Todos os elementos do grupo, exceto o oxigênio, podem assumir estados de oxidação positivos, predominando os valores pares, mas o valor mais alto, +6, não é muito estável para os membros mais pesados. Quando esse estado é alcançado, existe uma forte força motriz para que o átomo retorne a um estado inferior, muitas vezes à forma elementar. Essa tendência torna os compostos contendo Se (VI) e Te (VI) agentes oxidantes mais poderosos que os compostos S (VI). Por outro lado, sulfetos, selenetos e teluretos, nos quais o estado de oxidação é -2, são fortes agentes redutores, facilmente oxidáveis ​​aos elementos livres.

Nem o enxofre nem o selênio, e certamente o oxigênio, não formam ligações puramente iônicas a um átomo não-metálico. Telúrio e polônio formam alguns compostos que são um tanto iônicos; sulfato de telúrio (IV), Te (SO ₄) ₂ e sulfato de polônio (II), PoSO ₄, são exemplos.

Outra característica dos elementos do Grupo 16 que são paralelos às tendências geralmente mostradas nas colunas da tabela periódica é a crescente estabilidade de moléculas com a composição X (OH) _{n à} medida que o tamanho do átomo central, X, aumenta. Não existe um composto HO - O - OH, no qual o átomo de oxigênio central teria um estado de oxidação positivo, uma condição em que ele resiste. O composto de enxofre análogo HO-S-OH, embora não seja conhecido no estado puro, possui alguns derivados estáveis ​​na forma de sais metálicos, os sulfoxilatos. Compostos de enxofre mais altamente hidroxilados, S (OH) ₄ e S (OH) ₆, também não existem, não por causa da resistência do enxofre a um estado de oxidação positivo, mas por causa da alta densidade de carga de S (IV) e S (VI) afirma (o grande número de cargas positivas em relação ao pequeno diâmetro do átomo), que repele os átomos de hidrogênio eletropositivos e a aglomeração que atende à ligação covalente de seis átomos de oxigênio ao enxofre, favorecendo a perda de água:

À medida que o tamanho do átomo de calcogênio aumenta, a estabilidade dos compostos hidroxilados aumenta: o composto ácido ortotelúrico, Te (OH) ₆, é capaz de existir.