Magnésio (Mg), elemento químico, um dos metais alcalino-terrosos do Grupo 2 (IIa) da tabela periódica e o metal estrutural mais leve. Seus compostos são amplamente utilizados na construção e na medicina, e o magnésio é um dos elementos essenciais para toda a vida celular.
metal alcalino-terroso
são berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e rádio (Ra).
Propriedades do elemento
| número atômico | 12 |
|---|---|
| peso atômico | 24,305 |
| ponto de fusão | 650 ° C (1.202 ° F) |
| ponto de ebulição | 1.090 ° C (1.994 ° F) |
| Gravidade Específica | 1,74 a 20 ° C (68 ° F) |
| Estado de oxidação | +2 |
| configuração eletrônica | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 |
Ocorrência, propriedades e usos
Conhecido originalmente por compostos como sais de Epsom (o sulfato), magnésia ou magnésia alba (o óxido) e magnesita (o carbonato), o próprio elemento branco prateado não ocorre de natureza livre. Foi isolado pela primeira vez em 1808 por Sir Humphry Davy, que evaporou o mercúrio de um amálgama de magnésio produzido eletrolisando uma mistura de magnésia úmida e óxido de mercúrio. O nome magnésio vem de Magnésia, um distrito da Tessália (Grécia), onde o mineral magnésia alba foi encontrado pela primeira vez.
O magnésio é o oitavo elemento mais abundante na crosta terrestre (cerca de 2,5%) e é, depois do alumínio e do ferro, o terceiro metal estrutural mais abundante. Sua abundância cósmica é estimada em 9,1 × 10 5 átomos (em uma escala em que a abundância de silício = 10 6 átomos). Ocorre como carbonatos - magnesita, MgCO 3 e dolomita, CaMg (CO 3) 2 - e em muitos silicatos comuns, incluindo talco, olivina e a maioria dos tipos de amianto. Também é encontrado como hidróxido (brucita), cloreto (carnalita, KMgCl 3 ∙ 6H 2 O) e sulfato (cieserita). É distribuído em minerais como serpentina, crisólito e espuma do mar. A água do mar contém cerca de 0,13% de magnésio, principalmente como o cloreto dissolvido, que confere seu sabor amargo característico.
O magnésio é produzido comercialmente por eletrólise do cloreto de magnésio fundido (MgCl 2), processado principalmente a partir da água do mar e pela redução direta de seus compostos com agentes redutores adequados - por exemplo, pela reação de óxido de magnésio ou dolomita calcinada com ferrosilício (processo de Pidgeon). (Veja processamento de magnésio.)
Ao mesmo tempo, o magnésio foi usado para a fita de flash fotográfica e o pó, porque, na forma finamente dividida, queima no ar com uma intensa luz branca; ainda encontra aplicação em dispositivos explosivos e pirotécnicos. Devido à sua baixa densidade (apenas dois terços da do alumínio), ele encontrou uso extensivo na indústria aeroespacial. No entanto, como o metal puro possui baixa resistência estrutural, o magnésio é usado principalmente na forma de ligas - principalmente com 10% ou menos de alumínio, zinco e manganês - para melhorar sua dureza, resistência à tração e capacidade de fundição, soldada e usinado. Técnicas de fundição, laminação, extrusão e forjamento são todas empregadas com as ligas, e a fabricação adicional da folha, placa ou extrusão resultante é realizada por operações normais de moldagem, união e usinagem. O magnésio é o metal estrutural mais fácil de usinar e costuma ser usado quando é necessário um grande número de operações de usinagem. As ligas de magnésio têm várias aplicações: são usadas para partes de aeronaves, naves espaciais, máquinas, automóveis, ferramentas portáteis e eletrodomésticos.
A condutividade térmica e elétrica do magnésio e seu ponto de fusão são muito semelhantes aos do alumínio. Enquanto o alumínio é atacado por álcalis, mas é resistente à maioria dos ácidos, o magnésio é resistente à maioria dos álcalis, mas é facilmente atacado pela maioria dos ácidos para liberar hidrogênio (os ácidos crômico e fluorídrico são importantes exceções). Em temperaturas normais, é estável no ar e na água devido à formação de uma fina camada protetora de óxido, mas é atacado por vapor. O magnésio é um poderoso agente redutor e é usado para produzir outros metais a partir de seus compostos (por exemplo, titânio, zircônio e háfnio). Reage diretamente com muitos elementos.
O magnésio ocorre na natureza como uma mistura de três isótopos: magnésio-24 (79,0%), magnésio-26 (11,0%) e magnésio-25 (10,0%). Dezenove isótopos radioativos foram preparados; o magnésio-28 tem a meia-vida mais longa, às 20,9 horas, e é um emissor beta. Embora o magnésio-26 não seja radioativo, é o nuclídeo filho do alumínio-26, que tem uma meia-vida de 7,2 × 10 5 anos. Níveis elevados de magnésio-26 foram encontrados em alguns meteoritos, e a proporção de magnésio-26 para magnésio-24 foi usada para determinar sua idade.
Os principais produtores de magnésio na segunda década do século XXI incluem China, Rússia, Turquia e Áustria.
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