Irídio (Ir), elemento químico, um dos metais da platina dos Grupos 8-10 (VIIIb), Períodos 5 e 6 da tabela periódica. É muito denso e raro e é usado em ligas de platina. Um precioso metal branco prateado, o irídio é duro e quebradiço, mas se torna dúctil e pode ser trabalhado em um calor branco, de 1.200 ° a 1.500 ° C (2.200 ° a 2.700 ° F). É uma das substâncias terrestres mais densas. No estado maciço, o metal é praticamente insolúvel em ácidos e não é atacado nem mesmo por aqua regia. Pode ser dissolvido em ácido clorídrico concentrado na presença de perclorato de sódio a 125 ° a 150 ° C (257 ° a 302 ° F).
Devido às dificuldades de preparação e fabricação, o metal puro tem poucas aplicações. O irídio é usado principalmente na forma de ligas de platina. As ligas de platina-irídio (5 a 10% de irídio) são metais facilmente viáveis, muito mais duros, rígidos e resistentes a ataques químicos do que a platina pura e macia. Essas ligas são usadas para jóias, pontas de caneta, pinos e pivôs cirúrgicos e contatos elétricos e pontos de faísca. O protótipo internacional de quilograma padrão de massa é feito de uma liga contendo 90% de platina e 10% de irídio.
O irídio puro provavelmente não ocorre na natureza; sua abundância na crosta terrestre é muito baixa, cerca de 0,001 partes por milhão. Embora raro, o irídio ocorre em ligas naturais com outros metais nobres: no iridosmina até 77%, no platinirídio até 77%, no aurosmiridium 52% e na platina nativa até 7,5%. O irídio geralmente é produzido comercialmente junto com os outros metais da platina como subproduto da produção de níquel ou cobre.
Os minérios contendo irídio são encontrados na África do Sul e no Alasca, EUA, além de Mianmar (Birmânia), Brasil, Rússia e Austrália. No final do século XX, a África do Sul era o maior produtor mundial de irídio.
O elemento foi descoberto em 1803 nos resíduos insolúveis em ácido dos minérios de platina pelo químico inglês Smithson Tennant; os químicos franceses H.-V. Collet-Descotils, A.-F. Fourcroy e N.-L. Vauquelin o identificou na mesma época. O nome irídio, derivado da palavra grega íris ("arco-íris"), refere-se às várias cores de seus compostos. O irídio natural consiste em uma mistura de dois isótopos estáveis, o irídio-191 (37,3 por cento) e o irídio-193 (62,7 por cento). A química do irídio centra-se nos estados de oxidação de +1, +3 e +4, embora os compostos de todos os estados de 0 a +6 sejam conhecidos com talvez a exceção de +2. Os complexos no estado de oxidação +1 contêm principalmente monóxido de carbono, olefinas e fosfinas como ligantes. Os ânions hexacloroiridato, [IrCl 6] 2−, e hexabromoiridate, [IrBr 6] 2−, são as únicas espécies químicas notáveis que contêm irídio no estado de oxidação +4. O irídio é um pouco mais reativo que o rutênio e o ósmio.
Propriedades do elemento
| número atômico | 77 |
|---|---|
| peso atômico | 192,2 |
| ponto de fusão | 2.410 ° C (4.370 ° F) |
| ponto de ebulição | 4.527 ° C (8.181 ° F) |
| Gravidade Específica | 22,4 (20 ° C) |
| estados de oxidação | +1, +3, +4 |
| configuração eletrônica | [Xe] 4f 14 5d 9 |
