Princípio de exclusão de Pauli, afirmação de que nenhum elétron em um átomo pode estar ao mesmo tempo no mesmo estado ou configuração, proposto (1925) pelo físico austríaco Wolfgang Pauli para explicar os padrões observados de emissão de luz dos átomos. O princípio da exclusão posteriormente foi generalizado para incluir toda uma classe de partículas das quais o elétron é apenas um membro.
As partículas subatômicas se dividem em duas classes, com base em seu comportamento estatístico. As partículas às quais o princípio de exclusão de Pauli se aplica são chamadas de férmions; aqueles que não obedecem a esse princípio são chamados bósons. Quando em um sistema fechado, como um átomo para elétrons ou um núcleo para prótons e nêutrons, os férmions são distribuídos para que um determinado estado seja ocupado por apenas um de cada vez.
As partículas que obedecem ao princípio da exclusão têm um valor característico de rotação, ou momento angular intrínseco; sua rotação é sempre um número inteiro ímpar de metade. Na visão moderna dos átomos, o espaço ao redor do núcleo denso pode ser pensado como constituído por orbitais ou regiões, cada uma das quais compreendendo apenas dois estados distintos. O princípio de exclusão de Pauli indica que, se um desses estados for ocupado por um elétron de meia rotação, o outro poderá ser ocupado apenas por um elétron de rotação oposta ou girar a metade negativa. Um orbital ocupado por um par de elétrons de rotação oposta é preenchido: nenhum elétron pode entrar nele até que um dos pares saia do orbital. Uma versão alternativa do princípio da exclusão aplicada aos elétrons atômicos afirma que dois elétrons não podem ter os mesmos valores dos quatro números quânticos.
