Oxiácido, qualquer ácido que contenha oxigênio. A maioria dos óxidos não metálicos covalentes reage com a água para formar óxidos ácidos; isto é, eles reagem com a água para formar oxácidos que produzem íons hidrônio (H 3 O +) em solução. Existem algumas exceções, como monóxido de carbono, CO, óxido nitroso, N 2 O e óxido nítrico, NO.
A força de um oxiácido é definida pela extensão em que ele se dissocia na água (ou seja, sua capacidade de formar íons H +). Em geral, a força relativa dos oxácidos pode ser prevista com base no número de eletronegatividade e oxidação do átomo central não metálico. A força do ácido aumenta à medida que a eletronegatividade do átomo central aumenta. Por exemplo, como a eletronegatividade do cloro (Cl) é maior que a do enxofre (S), que por sua vez é maior que a do fósforo (P), pode-se prever que o ácido perclórico, HClO 4, seja um ácido mais forte que o ácido sulfúrico, H 2 SO 4, que deve ser um ácido mais forte que o ácido fosfórico, H 3 PO 4. Para um dado átomo central não metálico, a força do ácido aumenta à medida que o número de oxidação do átomo central aumenta. Por exemplo, o ácido nítrico, HNO 3, em que o azoto (N) tem um átomo de número de oxidação do 5, é um ácido mais forte do que o ácido nitroso, HNO 2, onde o estado de oxidação de azoto é três. Do mesmo modo, o ácido sulfúrico, H 2 SO 4, com enxofre no seu estado de oxidação 6, é um ácido mais forte do que o ácido sulfuroso, H 2 SO 3, onde um número de oxidação +4 de enxofre existe.
O sal de um oxiácido é um composto formado quando o ácido reage com uma base: ácido + base → sal + água. Esse tipo de reação é chamado de neutralização, porque a solução é neutralizada.
