A contração dos lantanóides, também chamada contração dos lantanídeos, na química, a diminuição constante do tamanho dos átomos e dos íons dos elementos de terras raras com o aumento do número atômico do lantânio (número atômico 57) até o lutécio (número atômico 71). Para cada átomo consecutivo, a carga nuclear é mais positiva por uma unidade, acompanhada por um aumento correspondente no número de elétrons presentes nos orbitais 4f ao redor do núcleo. Os elétrons 4f muito imperfeitamente se protegem da carga positiva aumentada do núcleo, de modo que a carga nuclear efetiva que atrai cada elétron aumenta constantemente através dos elementos lantanóides, resultando em reduções sucessivas dos raios atômicos e iônicos. O íon lantânio, La 3 +, possui um raio de 1,061 angstroms, enquanto o íon lutécio mais pesado, Lu 3 +, possui um raio de 0,850 angstrom. Como a contração lantanóide mantém esses íons de terras raras aproximadamente do mesmo tamanho e porque todos geralmente exibem o estado de oxidação +3, suas propriedades químicas são muito semelhantes, com o resultado de que pelo menos pequenas quantidades de cada um estão geralmente presentes em todas as terras raras. mineral. A contração lantanóide também é um fator muito significativo na similaridade química extremamente próxima de zircônio (número atômico 40) e háfnio (número atômico 72) do grupo IVb da tabela periódica. Por causa da contração lantanóide, o háfnio mais pesado, que segue imediatamente os lantanóides, possui um raio quase idêntico ao zircônio mais leve.
