Flúor (F), elemento químico mais reativo e membro mais leve dos elementos halogênio, ou Grupo 17 (Grupo VIIa) da tabela periódica. Sua atividade química pode ser atribuída à sua extrema capacidade de atrair elétrons (é o elemento mais eletronegativo) e ao pequeno tamanho de seus átomos.
Propriedades do elemento
| número atômico | 9 |
|---|---|
| peso atômico | 18.9984 |
| ponto de fusão | -219,62 ° C (-363,32 ° F) |
| ponto de ebulição | -188 ° C (-306 ° F) |
| densidade (1 atm, 0 ° C ou 32 ° F) | 1,669 g / litro (0,226 onça / galão) |
| estados de oxidação | −1 |
| configuração eletrônica | 1s 2 2s 2 2p 5 |
História
O fluorita mineral contendo flúor (ou fluorita) foi descrito em 1529 pelo médico e mineralogista alemão Georgius Agricola. Parece provável que o ácido fluorídrico bruto tenha sido preparado pela primeira vez por um trabalhador de vidro inglês desconhecido em 1720. Em 1771, o químico sueco Carl Wilhelm Scheele obteve ácido fluorídrico em um estado impuro ao aquecer fluoreto com ácido sulfúrico concentrado em uma retorta de vidro, que foi bastante corroída por o produto; Como resultado, vasos de metal foram usados em experimentos subsequentes com a substância. O ácido quase anidro foi preparado em 1809 e, dois anos depois, o físico francês André-Marie Ampère sugeriu que era um composto de hidrogênio com um elemento desconhecido, análogo ao cloro, para o qual ele sugeriu o nome flúor. O espatoflúor foi então reconhecido como fluoreto de cálcio.
O isolamento do flúor foi durante muito tempo um dos principais problemas não resolvidos da química inorgânica, e foi somente em 1886 que o químico francês Henri Moissan preparou o elemento eletrolizando uma solução de fluoreto de hidrogênio e potássio em fluoreto de hidrogênio. Ele recebeu o Prêmio Nobel de Química de 1906 por isolar o flúor. A dificuldade em manusear o elemento e suas propriedades tóxicas contribuíram para o lento progresso na química do flúor. De fato, até a época da Segunda Guerra Mundial, o elemento parecia ser uma curiosidade de laboratório. Entretanto, o uso de hexafluoreto de urânio na separação de isótopos de urânio, juntamente com o desenvolvimento de compostos orgânicos de flúor de importância industrial, fizeram do flúor um produto químico industrial de uso considerável.
Ocorrência e distribuição
O espatoflúor mineral contendo flúor (fluorita, CaF 2) é utilizado há séculos como fluxo (agente de limpeza) em vários processos metalúrgicos. O nome fluorita é derivado do latim fluere, "fluir". O mineral posteriormente provou ser uma fonte do elemento, que foi chamado de flúor. Os cristais incolores e transparentes de fluorita exibem uma coloração azulada quando iluminados, e essa propriedade é conhecida como fluorescência.
O flúor é encontrado na natureza apenas na forma de seus compostos químicos, exceto por pequenas quantidades do elemento livre no espatoflúor que foi submetido à radiação do rádio. Não é um elemento raro, representa cerca de 0,065% da crosta terrestre. Os principais minerais contendo flúor são: (1) espatoflúor, cujos depósitos ocorrem em Illinois, Kentucky, Derbyshire, sul da Alemanha, sul da França e Rússia e a principal fonte de flúor, (2) criolita (Na 3 AlF 6), principalmente da Groenlândia, (3) fluoroapatita (Ca 5 [PO 4] 3 [F, Cl]), amplamente distribuída e contendo quantidades variáveis de flúor e cloro, (4) topázio (Al 2 SiO 4 [F, OH] 2), a pedra preciosa e (5) lepidolita, uma mica e também um componente de ossos e dentes de animais.
