Teoria do estado de transição, também chamada teoria do complexo ativado ou teoria das taxas absolutas de reação, tratamento de reações químicas e outros processos que as considerem como decorrentes de uma mudança contínua nas posições relativas e energias potenciais dos átomos e moléculas constituintes. No caminho da reação entre os arranjos inicial e final de átomos ou moléculas, existe uma configuração intermediária na qual a energia potencial tem um valor máximo. A configuração correspondente a esse máximo é conhecida como complexo ativado e seu estado é chamado de estado de transição. A diferença entre as energias da transição e os estados iniciais está intimamente relacionada à energia de ativação experimental da reação; representa a energia mínima que um sistema de reação ou fluxo deve adquirir para que a transformação ocorra. Na teoria do estado de transição, considera-se que o complexo ativado tenha sido formado em um estado de equilíbrio com os átomos ou moléculas no estado inicial e, portanto, suas propriedades estatísticas e termodinâmicas podem ser especificadas. A taxa na qual o estado final é atingido é determinada pelo número de complexos ativados formados e pela frequência com que eles passam para o estado final. Essas quantidades podem ser calculadas para sistemas simples usando princípios estatísticos-mecânicos. Dessa maneira, a constante de velocidade de um processo químico ou físico pode ser expressa em termos de dimensões atômicas e moleculares, massas atômicas e forças interatômicas ou intermoleculares. A teoria do estado de transição também pode ser formulada em termos termodinâmicos. (Veja cinética química.)
cinética química: teoria do estado de transição
A idéia de uma superfície de energia potencial surgiu das idéias do físico holandês Jacobus Henricus van 't Hoff e do físico sueco
