Elemento químico tório

Tório (Th), elemento químico radioativo da série dos actinóides da tabela periódica, número atômico 90; é um combustível útil para reatores nucleares. O tório foi descoberto (1828) pelo químico sueco Jöns Jacob Berzelius. É branco prateado, mas fica cinza ou preto na exposição ao ar. É cerca de metade da abundância de chumbo e é três vezes mais abundante que o urânio na crosta terrestre. O tório é recuperado comercialmente do mineral monazita e ocorre também em outros minerais, como o torita e a torianita. O metal de tório foi produzido em quantidades comerciais por redução do tetrafluoreto (ThF ₄) e dióxido (ThO ₂) e por eletrólise do tetracloreto (ThCl ₄). O elemento foi nomeado para o deus nórdico Thor.

elemento actinóide: aplicações práticas dos actinóides

O tório também é potencialmente de grande valor econômico, porque um de seus isótopos, tório-232, pode ser convertido em

O metal pode ser extrudado, laminado, forjado, estampado e fiado, mas o desenho é difícil devido à baixa resistência à tração do tório. Essa e outras propriedades físicas, como pontos de fusão e ebulição, são muito afetadas por pequenas quantidades de certas impurezas, como carbono e dióxido de tório. O tório é adicionado às ligas de magnésio e magnésio para melhorar sua resistência a altas temperaturas. Ele tem sido usado em células fotoelétricas comerciais para medir luz ultravioleta de comprimentos de onda que variam de 2000 a 3750 angstroms. Adicionado ao vidro, o tório produz vidros com um alto índice de refração, útil para aplicações ópticas especializadas. Anteriormente, era muito procurado como componente de mantos para lâmpadas a gás e querosene e tem sido utilizado na fabricação de filamentos de tungstênio para lâmpadas e tubos de vácuo.

A radioatividade do tório foi encontrada de maneira independente (1898) pelo químico alemão Gerhard Carl Schmidt e pela física francesa Marie Curie. O tório natural é uma mistura de isótopos radioativos, predominantemente o tório-232 de vida muito longa (meia-vida de 1,40 × 10 ¹⁰ anos), o pai da série de decaimento radioativo do tório. Outros isótopos ocorrem naturalmente nas séries de decaimento de urânio e actínio, e o tório está presente em todos os minérios de urânio. O tório-232 é útil em reatores reprodutores porque, ao capturar nêutrons de movimento lento, decai em urânio-233 fissionável. Isótopos sintéticos foram preparados; O tório-229 (meia vida de 7.880 anos), formado na cadeia de decaimento originada no elemento actinóide sintético neptúnio, serve como um marcador para o tório comum (tório-232).

O tório exibe um estado de oxidação de +4 em quase todos os seus compostos. O íon Th ⁴⁺ forma muitos íons complexos. O dióxido (ThO ₂), uma substância muito refratária, tem muitas aplicações industriais; O nitrato de tório está disponível como sal comercial.

Propriedades do elemento

número atômico	90
peso atômico	232.038
ponto de fusão	cerca de 1.700 ° C (3.100 ° F)
ponto de ebulição	cerca de 4.000 ° C (7.200 ° F)
Gravidade Específica	cerca de 11,66 (17 ° C)
Estado de oxidação	+4
configuração eletrônica do estado atômico gasoso	[Rn] 6d ² 7s ²