O dióxido de enxofre, (SO 2), o composto inorgânico, um pesado, incolor, gás venenoso. É produzido em grandes quantidades em etapas intermediárias da fabricação de ácido sulfúrico.
poluição do ar: dióxido de enxofre
Um gás incolor com um odor forte e sufocante, dióxido de enxofre é formado durante a combustão de carvão ou óleo que contém enxofre como impureza.
O dióxido de enxofre tem um odor pungente e irritante, familiar como o cheiro de um fósforo recém-atingido. Ocorrendo na natureza em gases vulcânicos e em solução nas águas de algumas fontes termais, o dióxido de enxofre geralmente é preparado industrialmente pela queima de ar ou oxigênio do enxofre ou compostos de enxofre como pirita de ferro ou pirita de cobre. Grandes quantidades de dióxido de enxofre são formadas na combustão de combustíveis que contêm enxofre. Na atmosfera, pode combinar-se com o vapor de água para formar o ácido sulfúrico, um componente importante da chuva ácida; na segunda metade do século XX, medidas para controlar a chuva ácida foram amplamente adotadas. O dióxido de enxofre é um precursor do trióxido (SO 3) usado para produzir ácido sulfúrico. No laboratório, o gás pode ser preparado pela redução do ácido sulfúrico (H 2 SO 4) De ácido sulfuroso (H 2 SO 3), que se decompõe em água e dióxido de enxofre, ou por tratamento de sulfitos (sais de ácido sulfuroso) com ácidos fortes, tais como ácido clorídrico, formando novamente ácido sulfuroso.
O dióxido de enxofre pode ser liquefeito sob pressões moderadas à temperatura ambiente; o líquido congela a -73 ° C (-99,4 ° F) e ferve a -10 ° C (14 ° F) sob pressão atmosférica. Embora seus principais usos sejam na preparação de ácido sulfúrico, trióxido de enxofre e sulfitos, o dióxido de enxofre também é usado como desinfetante, refrigerante, redutor, alvejante e conservante de alimentos, principalmente em frutas secas.
