Sulfeto, também sulfeto de grafia, qualquer uma das três classes de compostos químicos que contêm o elemento enxofre. As três classes de sulfetos incluem sulfetos inorgânicos, sulfetos orgânicos (às vezes chamados tioéteres) e sulfetos de fosfina. Os sulfetos inorgânicos são compostos iônicos que contêm o íon sulfeto com carga negativa, S 2−; estes compostos podem ser considerados sais do sulfeto de hidrogênio ácido muito fraco. Os sulfetos orgânicos são compostos nos quais um átomo de enxofre está covalentemente ligado a dois grupos orgânicos. Os sulfetos de fosfina são formados a partir da reação de fosfinas orgânicas com enxofre, na qual o átomo de enxofre está ligado ao fósforo por uma ligação que possui propriedades covalentes e iônicas.
Os sulfetos de muitos elementos metálicos importantes são minerais naturais. Por exemplo, a pirita, que também é chamada de ouro dos tolos devido à sua cor amarela brilhante, é um sulfeto de ferro com a fórmula FeS 2. A pirita é uma importante fonte de ferro e é um dos minerais mais abundantes em enxofre. Zinco, cádmio, mercúrio, cobre, prata e muitos outros elementos ocorrem na natureza como sulfetos.
Preparação de sulfetos
A maioria dos metais reage diretamente com o enxofre para formar sulfetos metálicos - ou seja, compostos que contêm um átomo de metal e o íon sulfeto, S 2−. Além disso a combinação directa dos elementos como um método de preparação de sulfuretos, que também pode ser produzido por redução de um sulfato por carbono ou por precipitação a partir da solução aquosa ácida por sulfureto de hidrogénio, H 2 S, ou a partir da solução básica por sulfureto de amónio, (NH 4) 2 S. Outro método, particularmente adequado para sulfuretos solúveis em água, envolve borbulhar H 2 S para uma solução básica de metal para se obter o sulfureto de metal hidrogénio, MHS. Um outro equivalente de hidróxido de metal adicionado dará o sulfeto de metal. NaOH + H 2 S → NaHS + H 2 O
NaHS + NaOH → de Na 2 S + H 2 S
Solubilidade de sulfetos
Os metais alcalinos e os metais alcalino-terrosos são os únicos sulfetos que possuem alguma solubilidade em água apreciável e que parecem ser principalmente iônicos. Por outro lado, os sulfetos das famílias de cobre e zinco são alguns dos compostos menos solúveis conhecidos. Quando os sulfetos metálicos solúveis em água são aquecidos em solução aquosa com enxofre elementar, são formadas soluções dos chamados polissulfetos. Essas soluções consistem principalmente em ânions S 4 2 e S 3 2. Os sulfetos são um componente importante de fontes de energia de alta densidade, como baterias de lítio e sulfeto de sódio. Os sulfuretos que foram utilizados nestas fontes de energia são H 2 S, M 2 S 2, H 2 S 4, e H 2 S 5.
