Derivados de amônia
Dois dos derivados mais importantes da amônia são a hidrazina e a hidroxilamina.
Hidrazina
Hidrazina, N 2 H 4, é uma molécula em que um átomo de hidrogénio em NH 3 é substituído por um radical -NH 2 grupo. O composto puro é um líquido incolor que fume com um leve odor semelhante ao da amônia. Em muitos aspectos, assemelha-se à água em suas propriedades físicas. Possui um ponto de fusão de 2 ° C (35,6 ° F), um ponto de ebulição de 113,5 ° C (236,3 ° F), uma constante dielétrica alta (51,7 a 25 ° C [77 ° F]) e uma densidade de 1 grama por cm cúbico. Assim como a água e a amônia, a principal força intermolecular é a ligação de hidrogênio.
A hidrazina é melhor preparada pelo processo Raschig, que envolve a reação de uma solução aquosa de amônia alcalina com hipoclorito de sódio (NaOCl). 2NH 3 + NaOCl → N 2 H 4 + NaCl + H 2 reacção Othis é conhecida para ocorrer em duas etapas principais. A amônia reage rápida e quantitativamente com o íon hipoclorito, OCl -, para produzir cloramina, NH 2 Cl, que reage ainda mais com mais amônia e base para produzir hidrazina. NH 3 + OCl - → NH 2 Cl + OH -
NH 2 Cl + NH 3 + NaOH → N 2 H 4 + NaCl + H 2 oin este processo, existe uma reacção prejudicial que ocorre entre a hidrazina e cloramina e que parece ser catalisada por íons de metais pesados como Cu 2+. A gelatina é adicionada a esse processo para eliminar esses íons metálicos e suprimir a reação lateral. N 2 H 4 + 2NH 2 Cl → 2NH 4 Cl + N 2 Quando a hidrazina é adicionada à água, são obtidos dois sais de hidrazínio diferentes. Os sais de N 2 H 5 + podem ser isolados, mas os sais de N 2 H 6 2+ são normalmente extensamente hidrolisados. N 2 H 4 + H 2 O ⇌ N 2 H 5 + + OH -
N 2 H 5 + + H 2 O ⇌ N 2 H 6 2+ + OH -
A hidrazina queima oxigênio para produzir nitrogênio, gás e água, com a liberação de uma quantidade substancial de energia na forma de calor. N 2 H 4 + O 2 → N 2 + 2 H 2 O + calor Como resultado, o principal uso não comercial deste composto (e de seus derivados metila) é como combustível de foguete. A hidrazina e seus derivados têm sido usados como combustível em mísseis guiados, naves espaciais (incluindo os ônibus espaciais) e lançadores espaciais. Por exemplo, o Módulo Lunar do programa Apollo foi desacelerado para pouso e lançado da Lua pela oxidação de uma mistura 1: 1 de metil-hidrazina, H 3 CNHNH 2 e 1,1-dimetil-hidrazina (H 3 C) 2 NNH 2, com tetróxido de dinitrogênio líquido, N 2 O 4. Três toneladas da mistura de metil-hidrazina foram necessárias para o pouso na Lua e cerca de uma tonelada para o lançamento da superfície lunar. Os principais usos comerciais da hidrazina são como agente de expansão (para fazer furos em borracha de espuma), como agente redutor, na síntese de produtos químicos agrícolas e medicinais, como algicidas, fungicidas e inseticidas e como reguladores de crescimento de plantas.
![Explosão de navio de explosão de Halifax, porto de Halifax, Nova Escócia, Canadá [1917]](https://images.thetopknowledge.com/img/world-history/6/halifax-explosion-ship-explosion-halifax-harbour-nova-scotia-canada-1917.jpg "Explosão de navio de explosão de Halifax, porto de Halifax, Nova Escócia, Canadá [1917]")
