Néon (Ne), elemento químico, gás inerte do grupo 18 (gases nobres) da tabela periódica, utilizado em sinais elétricos e lâmpadas fluorescentes. Incolor, inodoro, insípido e mais leve que o ar, o gás neon ocorre em quantidades mínimas na atmosfera da Terra e preso nas rochas da crosta terrestre. Embora néon é de cerca de 3 1 / 2 vezes tão abundantes como o hélio na atmosfera, o ar seco contém apenas 0,0018 por cento, em volume, de néon. Este elemento é mais abundante no cosmos do que na Terra. Liquefaz néon na -246,048 ° C (-411 ° F) e congela a uma temperatura de apenas 2 1 / 2° mais baixo. Quando sob baixa pressão, emite uma luz laranja-vermelha brilhante se uma corrente elétrica passar por ela. Essa propriedade é utilizada em sinais de néon (que se tornaram familiares na década de 1920), em algumas lâmpadas fluorescentes e gasosas de condução e em testadores de alta tensão. O nome neon é derivado da palavra grega neos, "novo".
gás nobre
são hélio (He), néon (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe), rádon (Rn) e oganesson (Og). Os gases nobres são incolores, inodoro,
O néon foi descoberto (1898) pelos químicos britânicos Sir William Ramsay e Morris W. Travers como um componente da fração mais volátil do argônio bruto liquefeito obtido do ar. Foi imediatamente reconhecido como um novo elemento por seu brilho único quando estimulado eletricamente. Sua única fonte comercial é a atmosfera, na qual são 18 partes por milhão em volume. Como o ponto de ebulição é de -246 ° C (-411 ° F), o néon permanece, junto com hélio e hidrogênio, na pequena fração de ar que resiste à liquefação após o resfriamento a -195,8 ° C (-320,4 ° F, o ponto de ebulição de nitrogênio líquido). O néon é isolado dessa mistura gasosa e fria, colocando-o em contato com carvão ativado, que adsorve o néon e o hidrogênio; a remoção do hidrogênio é efetuada pela adição de oxigênio suficiente para converter tudo em água, que, juntamente com o excesso de oxigênio, condensa após o resfriamento. O processamento de 88.000 libras de ar líquido produzirá uma libra de néon.
Nenhum composto químico estável do neon foi observado. Moléculas do elemento consistem em átomos únicos. O neon natural é uma mistura de três isótopos estáveis: neon-20 (90,92 por cento); neon-21 (0,26 por cento); e neon-22 (8,82 por cento). O neon foi o primeiro elemento mostrado a consistir em mais de um isótopo estável. Em 1913, a aplicação da técnica de espectrometria de massa revelou a existência de neon-20 e neon-22. O terceiro isótopo estável, neon-21, foi detectado posteriormente. Doze isótopos radioativos de neon também foram identificados.
Propriedades do elemento
| número atômico | 10 |
|---|---|
| peso atômico | 20.183 |
| ponto de fusão | −248,67 ° C (−415,5 ° F) |
| ponto de ebulição | −246.048 ° C (−411 ° F) |
| densidade (1 atm, 0 ° C) | 0,89990 g / litro |
| Estado de oxidação | 0 0 |
| configuração eletrônica | 1s 2 2s 2 2p 6 |
