Dissulfeto de carbono (CS 2), também chamado de bissulfeto de carbono, um composto químico líquido incolor, tóxico, altamente volátil e inflamável cujas grandes quantidades são utilizadas na fabricação de rayon viscose, celofane e tetracloreto de carbono; quantidades menores são empregadas nos processos de extração por solvente ou convertidas em outros produtos químicos, particularmente aceleradores da vulcanização da borracha ou agentes utilizados nos processos de flotação para a concentração de minérios.
indústria química: dissulfeto de carbono
O dissulfeto de carbono é produzido pela reação de carbono e enxofre. O carbono vem do gás natural e o enxofre pode ser fornecido
Por muitos anos, o dissulfeto de carbono foi fabricado pela reação do carvão com vapor de enxofre a temperaturas de 750 ° -1.000 ° C (1.400 ° –1.800 ° F), mas, em meados do século XX, esse processo havia sido substituído, especialmente em nos Estados Unidos, por um baseado na reação de gás natural (principalmente metano) com enxofre.
O uso de dissulfeto de carbono na extração de gorduras, óleos e ceras foi largamente interrompido em favor de outros solventes menos tóxicos e inflamáveis. O uso de dissulfeto de carbono na fabricação de rayon e celofane depende de sua reação com celulose e soda cáustica para formar soluções coloidais de xantato de celulose, que podem ser extrudidas em uma solução diluída de ácido sulfúrico, que coagula os filmes ou fibras de celulose e libera dissulfeto de carbono.
O dissulfeto de carbono é mais denso que a água e apenas ligeiramente solúvel. Seu ponto de ebulição é 46,3 ° C (115,3 ° F) e seu ponto de congelamento -110,8 ° C (-169,2 ° F); seu vapor, mais pesado que o ar, é incendiado com extraordinária facilidade.
