Número de oxidação química

Número de oxidação, também chamado Estado de oxidação, o número total de elétrons que um átomo ganha ou perde para formar uma ligação química com outro átomo.

Cada átomo que participa de uma reação de redução da oxidação (qv) recebe um número de oxidação que reflete sua capacidade de adquirir, doar ou compartilhar elétrons. O ião de ferro Fe ³⁺, por exemplo, tem um número de oxidação de +3, porque ele pode adquirir três electrões para formar uma ligação química, enquanto que o oxigénio ião O ^2- tem um número de oxidação de -2 porque pode doar dois electrões. Em uma substância eletronicamente neutra, a soma dos números de oxidação é zero; por exemplo, na hematita (Fe ₂ O ₃) o número de oxidação dos dois átomos de ferro (+6 no total) equilibra o número de oxidação dos três átomos de oxigênio (−6).

Certos elementos assumem o mesmo número de oxidação em diferentes compostos; o flúor, por exemplo, tem o número de oxidação -1 em todos os seus compostos. Outros, principalmente os não-metais e os elementos de transição, podem assumir uma variedade de números de oxidação; por exemplo, o nitrogênio pode ter qualquer número de oxidação entre -3 (como na amônia, NH ₃) e +5 (como no ácido nítrico, HNO ₃).

Na nomenclatura da química inorgânica, o número de oxidação de um elemento que pode existir em mais de um estado de oxidação é indicado por um número romano entre parênteses após o nome do elemento - por exemplo, cloreto de ferro (FeCl ₂) e ferro (III) cloreto de (FeCl ₃).