Composto químico de ácido nítrico

Ácido nítrico (HNO ₃), líquido incolor, fumegante e altamente corrosivo (ponto de congelamento -42 ° C [-44 ° F], ponto de ebulição 83 ° C [181 ° F]) que é um reagente de laboratório comum e um importante produto químico industrial para a fabricação de fertilizantes e explosivos. É tóxico e pode causar queimaduras graves.

oxiácido: Sais de ácido nítrico e nitrato

O ácido nítrico, HNO3, era conhecido pelos alquimistas do século 8 como "aqua fortis" (água forte). É formada

A preparação e o uso de ácido nítrico eram conhecidos pelos alquimistas primitivos. Um processo laboratorial comum usado por muitos anos, atribuído a um químico alemão, Johann Rudolf Glauber (1648), consistia em aquecer nitrato de potássio com ácido sulfúrico concentrado. Em 1776, Antoine-Laurent Lavoisier mostrou que continha oxigênio, e em 1816 Joseph-Louis Gay-Lussac e Claude-Louis Berthollet estabeleceram sua composição química.

O principal método de fabricação do ácido nítrico é a oxidação catalítica da amônia. No método desenvolvido pelo químico alemão Wilhelm Ostwald em 1901, o gás de amônia é sucessivamente oxidado em óxido nítrico e dióxido de nitrogênio por ar ou oxigênio na presença de um catalisador de gaze de platina. O dióxido de nitrogênio é absorvido na água para formar o ácido nítrico. A solução ácido em água resultante (cerca de 50 a 70% em peso de ácido) pode ser desidratada por destilação com ácido sulfúrico.

O ácido nítrico se decompõe em água, dióxido de nitrogênio e oxigênio, formando uma solução amarela acastanhada. É um ácido forte, completamente ionizado em íons hidrônio (H ₃ O ⁺) e nitrato (NO ₃ ^-) em solução aquosa, e um poderoso agente oxidante (que atua como aceitador de elétrons em reações de redução da oxidação). Entre as muitas reações importantes do ácido nítrico estão: neutralização com amônia para formar nitrato de amônio, um componente importante dos fertilizantes; nitração de glicerol e tolueno, formando os explosivos nitroglicerina e trinitrotolueno (TNT), respectivamente; preparação de nitrocelulose; e oxidação de metais nos óxidos ou nitratos correspondentes.