Reação química de eletrólise

Eletrólise, processo pelo qual a corrente elétrica é passada através de uma substância para efetuar uma alteração química. A mudança química é aquela em que a substância perde ou ganha um elétron (oxidação ou redução). O processo é realizado em uma célula eletrolítica, um aparelho que consiste em eletrodos positivos e negativos mantidos separados e mergulhados em uma solução contendo íons carregados positiva e negativamente. A substância a ser transformada pode formar o eletrodo, pode constituir a solução ou pode ser dissolvida na solução. A corrente elétrica (elétrons) entra pelo eletrodo carregado negativamente (cátodo); Os componentes da solução viajam para esse eletrodo, combinam-se com os elétrons e são transformados (reduzidos). Os produtos podem ser elementos neutros ou novas moléculas. Os componentes da solução também viajam para o outro eletrodo (ânodo), liberam seus elétrons e são transformados (oxidados) em elementos neutros ou novas moléculas. Se a substância a ser transformada é o eletrodo, a reação geralmente é aquela em que o eletrodo se dissolve ao liberar elétrons.

indústria química: processo eletrolítico

Mais tarde, no século 19, o desenvolvimento da geração de energia elétrica tornou possível a indústria eletroquímica. Isso não é claramente identificável

A eletrólise é usada extensivamente em processos metalúrgicos, como na extração (eletroformagem) ou purificação (refino eletrolítico) de metais de minérios ou compostos e na deposição de metais da solução (galvanoplastia). O sódio metálico e o gás cloro são produzidos pela eletrólise do cloreto de sódio fundido; a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio produz hidróxido de sódio e cloro gasoso. Hidrogênio e oxigênio são produzidos pela eletrólise da água.