Teoria de Lewis, generalização relativa a ácidos e bases introduzida em 1923 pelo químico americano Gilbert N. Lewis, no qual um ácido é considerado como qualquer composto que, em uma reação química, é capaz de se ligar a um par de elétrons não compartilhados em outra molécula. A molécula com um par de elétrons disponível é chamada de base. A reação entre um ácido e uma base (neutralização) resulta na formação de um composto de adição, no qual o par de elétrons que constitui a ligação química provém de apenas um reagente. Incluídos na definição de Lewis de ácidos estão os íons metálicos; os óxidos de certos elementos não metálicos, como enxofre, fósforo e nitrogênio; substâncias capazes de doar íons ou prótons de hidrogênio; e certos compostos sólidos, como cloreto de alumínio, trifluoreto de boro, sílica e alumina.
reação química: a teoria de Lewis
Uma teoria de ácido e base ainda mais ampla foi proposta pelo químico americano Gilbert Newton Lewis. Na teoria de Lewis,
Na prática, substâncias que são consideradas ácidos pela definição de Lewis, além daquelas associadas a íons e prótons de hidrogênio, são especificamente chamadas de ácidos de Lewis. As bases de Lewis incluem amônia e seus derivados orgânicos, os óxidos dos metais alcalinos e alcalino-terrosos e a maioria dos átomos e moléculas com cargas elétricas negativas (ânions).
