A lei de Boyle, também chamada lei de Mariotte, uma relação relativa à compressão e expansão de um gás a temperatura constante. Essa relação empírica, formulada pelo físico Robert Boyle em 1662, afirma que a pressão (p) de uma dada quantidade de gás varia inversamente com seu volume (v) a temperatura constante; isto é, em forma de equação, pv = k, uma constante. O relacionamento também foi descoberto pelo físico francês Edme Mariotte (1676).
A lei pode ser derivada da teoria cinética dos gases, assumindo um gás perfeito (ideal) (veja gás perfeito). Gases reais obedecem à lei de Boyle a pressões suficientemente baixas, embora o produto pv geralmente diminua levemente a pressões mais altas, onde o gás começa a se afastar do comportamento ideal.
